Question

【题目】Ⅰ.稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- ，如进行下列操作，则下列物理量如何变化?试用“增大”‘减小”“不变”填写。

(1)通适量HCl气体时，c(NH3)____________，c(OH-)__________________

(2)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)___________，平衡常数K_______________

Ⅱ.已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

(1)该溶液的pH＝________。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3) 若在95℃时，上述溶液中水电离的H+浓度为____________（此时KW=10-12）。

Ⅲ.常温下有pH为12的NaOH溶液20 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。

(1)若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；

(2)若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；

Answer 1

【答案】减小 减小 增大 不变 4 1×10-7 10-8mol/L 200.0 16.4

【解析】

Ⅰ.根据NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-知，向氨水中加入酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，从而促进氨水电离，向氨水中加入氯化铵，导致溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，据此分析解答。

Ⅱ.（1）HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；

（2）由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7；

（3）温度升高促进电离；HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度。

Ⅲ. （1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1+C2V2=C3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；

（2）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)=。

Ⅰ（1）向氨水中同适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，

故答案为：减小；减小；

（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，电离平衡常数只受温度的影响，

故答案为：增大；不变；

Ⅱ.（1）HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，

故答案为：4；

（2）由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka==1×10-7，

故答案为：1×10-7；

（3）HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-8mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，水电离氢离子浓度为10-8mol/L，

故答案为：10--8；

Ⅲ. (1)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，

设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，C1V1+C2V2=C3(V1+V2)则0.01mol/L×0.02L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.02+V2)，V2=0.2L=200.0mL，

故答案为：200.0；

(2)pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH)= ==0.001mol/L，

解得：V=16.4mL，

故答案为：16.4。