[题目]Ⅰ.①常温常压.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时.放出445 kJ的热量.写出热化学方程式: ②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.热化学方程式是 Ⅱ.如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时.由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况.a b过程中改变的条件可能是 ,b c过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ.①常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式：________________________________________________________

②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是_______________

Ⅱ.如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是____________；若减小压强时，反应速度变化情况画在c~d处_______。

【答案】CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol 升温增加SO3

【解析】

Ⅰ.依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；

Ⅱ. 根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图。

Ⅰ.①0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ的热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，

答案为：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

②4g氢气为2mol，燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol，

答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

Ⅱ. 根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H<0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率减小后增大，逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是增加SO3；在b～c过程后，若减小压强，正逆反应速率都会减小，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡逆向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：，

故答案为：升温；增加SO3；。

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②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

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A.①②B.③④C.①④D.②③

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（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________（填字母）。

A 一定向正反应方向移动 B 一定向逆反应方向移动

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（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________或________来比较。

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