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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

    C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

    D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

    【答案】C

    【解析】

    A、高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，因为高锰酸钾具有强氧化性，Cl－具有还原性，高锰酸钾能将Cl－氧化为氯气，一般高锰酸钾用硫酸酸化，故A错误；B、铝为两性金属，可以和NaOH反应，生成偏铝酸钠和氢气，而镁不能和碱反应，故可以利用NaOH分离镁和铝，离子方程式应为2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C、室温下氯化铵溶液pH＜7，显酸性，则说明氯化铵为强酸弱碱盐，可证明一水合氨是弱碱，其水解方程式为NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，故C正确；D、草酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种很有前途的能源物质，制取大量氢气的最理想的途径是（ ）

    A.用活泼金属跟HCl反应放出氢气

    B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

    C.在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气

    D.由火力发电站提供电力电解水产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________________。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂__________________________（写化学式）。

    （2）用离子方程表达下列反应：

    ①中生成气体A：_____________________________________________。

    ②中生成溶液H：_______________________________________。

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为________mol/L、c(Cl﹣)为_____mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）

    选项

    温度

    浓度

    外加物质

    A

    25℃

    2 mL5%H2O2

    2滴0.1mol·L-1FeCl3

    B

    35℃

    2mL8%H2O2

    无

    C

    35℃

    2mL8%H2O2

    MnO2粉末

    D

    25℃

    2mL8%H2O2

    MnO2粉末

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，要想使NaAlO2溶液中的铝元素完全沉淀，最好选用下列试剂中的（ ）

    A. 二氧化碳 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

    I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

    （1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_______________(用序号回答)。

    A.烧杯 B.大试管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

    （2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

    （3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

    （4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）

    A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

    B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

    C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

    II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

    请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

    序号

    实验步骤

    简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。

    ②

    _____________

    ③

    稀释（沉淀）

    ____________

    ④

    过滤

    ⑤

    _________

    向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。

    ⑥

    检验沉淀是否洗净

    ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol-1

    197

    X

    499

    434

    已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示，则上表中X约为

    A. 410B. 335C. 360D. 188

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