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    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）

    A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

    B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

    C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到红褐色分散系：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

    D.向CuO粉末中加入碳粉加热得到红色固体：2CuO+C2Cu+CO2↑

    【答案】C

    【解析】

    A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，铜离子消失，变为无色，A正确；

    B、澄清的石灰水久置后发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O生成碳酸钙沉淀，出现白色固体，B正确；

    C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到红褐色分散系的反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓(胶体)+3HCl，C错误；

    D、向CuO粉末中加入碳粉加热发生反应：2CuO+C2Cu+CO2↑，得到红色固体，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

    （1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

    （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。

    （3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为__，硫原子和氧原子个数之比为___。

    （2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是__。

    （3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__。

    （4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。请计算：

    a.X的相对原子质量为__。

    b.将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol/L。

    （5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是__；密度最小的是__。（填化学式）

    （6）漂白粉是用Cl2与___（填化学式）反应来制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为__（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 常温常压下， 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA

    C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

    D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.0 g铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，发生反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m。下列说法不正确的是（　　）

    A.m=2.4gB.Fe3＋在反应中做氧化剂，失去0.2mol电子

    C.该反应是化合反应D.反应后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

    （1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

    （2）互为同素异形体的是_____；

    （3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

    Ⅱ、用化学用语回答下列问题：

    （1）写出NaOH的电子式____；

    （2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________；

    Ⅲ、下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl

    （1）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

    （2）含有极性键的离子化合物是_________；

    （3）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

    （4）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要750 mL 0.16 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

    A. 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温

    B. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

    C. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶

    D. 把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中

    E. 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

    请填写下列空白：

    （1）简述容量瓶使用前必须进行的操作________________________________

    （2）操作步骤的顺序为____________________（填序号）。

    （3）实验室有如下规格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本实验选用__________（填序号）。

    （4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有____________，实验中玻璃棒的作用是_________________。

    （5）本实验需用托盘天平称取NaCl晶体的质量是___________g。

    （6）误差分析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

    A. 某同学试验时未洗涤烧杯：____________。

    B. 某同学观察液面的情况如图所示：____________。

    C. 称取的食盐中混有Na2CO3杂质：___________。

    （7） 已知所得溶液密度为1.04 g/mL，则所得溶液的质量分数为：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是

    A. NH4+由b室向c室迁移

    B. c室得到的混合气体是NH3和H2

    C. 阳极反应式为2H2O -4e-=O2+4H+

    D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列空白：

    （1）9gNH4+的物质的量为___，其中含电子的数目为___。（用NA表示）

    （2）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为___，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为___。

    （3）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为___。

    （4）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，则SO42－的物质的量浓度为___。

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