Question

【题目】（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为__，硫原子和氧原子个数之比为___。

（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是__。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__。

（4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。请计算：

a.X的相对原子质量为__。

b.将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol/L。

（5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是__；密度最小的是__。（填化学式）

（6）漂白粉是用Cl2与___（填化学式）反应来制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为__（填化学式）。

Answer 1

【答案】1：1 2：5 0.25mol/L 4：3 32 0.5 CO2 H2 Ca（OH）2 混合物 Ca（ClO）2

【解析】

（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，设SO2和SO3的质量分别是4g和5g，则SO2和SO3的物质的量分别是 、，混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为1:1，硫原子和氧原子个数之比为(1+1)： (1×2＋1×3)=2：5。

（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，设稀释后溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，5mol/L×10mL = cmol/L×200mL，c =0.25mol/L。

（3）设NH3和CH4的物质的量分别是xmol、ymol，使NH3与CH4含相同数目的H原子，则3x=4y， ，NH3和CH4的物质的量之比为4：3。

（4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则Na2X的物质的量是0.2mol，Na2X的摩尔质量是78g/mol；

a. X的相对原子质量为78-23×2=32。

b. 39gNa2X的物质的量是0.5mol，含有1molNa+，将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 =0.5mol/L。

（5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体,物质的量分别是 、、、，相同条件下，气体物质的量与体积成正比，在标准状况下，体积最小的是CO2；相同条件下，密度与摩尔质量成正比，密度最小的是H2。

（6）漂白粉是用Cl2与Ca(OH)2反应来制取的，Cl2与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2。