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    【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入28克N2，右边充入8克CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。下列说法正确的是

    A.右边CO和CO2的分子数之比为1∶3

    B.右边CO的质量为2.75克

    C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入密闭容器内的气体总压强之比为25∶24

    D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的32倍

    【答案】C

    【解析】

    A、根据十字交叉法，右边CO和CO2的分子数之比为3 :1，选项A错误；

    B、右边CO的质量为28g/mol×0.25mol×=175g，选项B错误；

    C、若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距高右端处，保持温度不变，则第二次充入气体的物质的量为0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25: 1.2，体压强之比为25 : 24 ，选项 C正确；

    D、同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，选项D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】美国《Scinece》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子的化合物N5AsF6，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 ，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

    A. 中N原子间形成离子键B. N5AsF6中As的化合价为+1

    C. 的摩尔质量为112D. 所含质子数为21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某碳酸氢钠样品的纯度，取21g含有杂质的碳酸氢钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体4.48L（标准状况）。

    （1）该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度________________。

    （2）盐酸的物质的量浓度______________________。

    要求：写出相关方程式及详细计算公式和步骤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为__，硫原子和氧原子个数之比为___。

    （2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是__。

    （3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__。

    （4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。请计算：

    a.X的相对原子质量为__。

    b.将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol/L。

    （5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是__；密度最小的是__。（填化学式）

    （6）漂白粉是用Cl2与___（填化学式）反应来制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为__（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④＞③＞②＞①

    B. 原子半径：③＞④＞②＞①

    C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

    D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 常温常压下， 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA

    C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

    D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.0 g铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，发生反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m。下列说法不正确的是（　　）

    A.m=2.4gB.Fe3＋在反应中做氧化剂，失去0.2mol电子

    C.该反应是化合反应D.反应后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要750 mL 0.16 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

    A. 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温

    B. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

    C. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶

    D. 把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中

    E. 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

    请填写下列空白：

    （1）简述容量瓶使用前必须进行的操作________________________________

    （2）操作步骤的顺序为____________________（填序号）。

    （3）实验室有如下规格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本实验选用__________（填序号）。

    （4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有____________，实验中玻璃棒的作用是_________________。

    （5）本实验需用托盘天平称取NaCl晶体的质量是___________g。

    （6）误差分析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

    A. 某同学试验时未洗涤烧杯：____________。

    B. 某同学观察液面的情况如图所示：____________。

    C. 称取的食盐中混有Na2CO3杂质：___________。

    （7） 已知所得溶液密度为1.04 g/mL，则所得溶液的质量分数为：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是

    A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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