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    【题目】《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是

    A. b为负极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极电极反应式为

    D. 转移1mol电子可捕获CO2气体22.4L

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图片可知C2O52→O2，则a电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源正极相接，所以b为原电池正极，故A错误；

    B. CO2→C2O52或CO32时碳元素的化合价均为+4，没有变化，故B错误；

    C. 根据图片可知C2O52→O2，电极上发生失去电子的氧化反应，所以a极的电极反应式为2C2O524e=4CO2 +O2，故C正确；

    D. 由a极的电极反应式为2C2O524e=4CO2 +O2可知，转移1mol的电子生成1mol的二氧化碳，转移lmol电子可捕获CO2气体在标准状况下的体积为22.4L，该选项未指明气体的条件，故D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

    A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

    B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

    C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

    D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

    试根据有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。

    ①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。

    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。

    溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。

    容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是

    A. 碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键

    B. 碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化

    C. 甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

    D. 甲醛分子中有4个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.34

    11.6

    10.3

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

    B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

    C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

    D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是（ ）

    A. ClO3－的空间构型为平面三角形

    B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

    C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1

    D. SF6中有6对相同的成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国《Scinece》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子的化合物N5AsF6，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 ，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

    A. 中N原子间形成离子键B. N5AsF6中As的化合价为+1

    C. 的摩尔质量为112D. 所含质子数为21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

    （1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

    （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。

    （3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为__，硫原子和氧原子个数之比为___。

    （2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是__。

    （3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__。

    （4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。请计算：

    a.X的相对原子质量为__。

    b.将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol/L。

    （5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是__；密度最小的是__。（填化学式）

    （6）漂白粉是用Cl2与___（填化学式）反应来制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为__（填化学式）。

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