【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。
①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。
容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。
【答案】12 BD 12.5 搅拌、引流 BCAFED 偏低 偏高 偏高
【解析】
（1）根据c=
计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①A、配制450mL溶液，需要配制500mL溶液，根据500mL 0.3mol/L稀盐酸中氯化氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤进行排序；
③根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.2gcm-3×36.5%，溶质的物质的量为
=12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为
=12mol/L；
(2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同；
答案选BD；
(3) ①配制480mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，实验室没有480mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶，配制的溶液体积为500mL，配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0mol/L的体积为：
=0.0125L=12.5mL；
②配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED；
③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低；
溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用，则所用盐酸的量偏多，配得溶液浓度偏高。
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【题目】下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
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【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②装置D的作用是______________________________________。
③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。
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【题目】[化学--选修5：有机化学基础]
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA
B. 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
C. 0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA
D. 1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA
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【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知， 
+OH-
H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）
A．该混合液中一定含有K+、
、
、
，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合液中一定含有
、
、
，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有
、
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
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【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
检验溶液中的阴、阳离子：取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是____和_____；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_____。
测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示。
（3）碳铵固体应放在____中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2_____；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。
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【题目】《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. b为负极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C. a极电极反应式为
D. 转移1mol电子可捕获CO2气体22.4L
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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）向A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液， A溶液颜色：________B溶液颜色_______。
（2）写出上述过程中有关反应的离子方程式：A→B___________________。若有2mol的A参与该反应，则转移______mol电子。A作_____剂
（3）B→C（暴露在空气中）可看到的现象是__________________________________。
（4）将A的饱和溶液制成胶体的操作______________________；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
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