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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA

    B. 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

    C. 0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

    D. 1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，选项A正确；

    B、18g水的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，选项B错误；

    C、0.1L 3.0molL-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3为强酸弱碱盐，发生水解生成一水合氨，则NH4+的数目小于0.3NA，选项C错误；

    D、1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为NA，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Cu2＋浓度为0.140 mol·L－1，经检测M点时溶液中无Cu2＋。

    求：（1）c(FeCl3)＝______mol·L－1。

    （2）铁粉的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是

    A. X分子只存在2个手性碳原子

    B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

    C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    +C2H5OH+H2O

    已知：

    颜色、状态

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3）

    苯甲酸*

    无色片状晶休

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

    A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

    （2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

    （3）骤②中应控制馏分的温度在__．

    A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：回答下列问题：

    ⑴A的化学名称是______；与A互为同分异构体的芳香化合物还有 _____种，其中核磁共振氢谱图上显示有5个峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质的结构简式为：________________。

    ⑵A→B的反应类型是_______。

    ⑶A→E的化学方程式为____________________。

    ⑷A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

    试根据有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

    (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    (3)某实验需要480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进行配制。

    ①该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有_________________________________。

    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。

    溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。

    容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

    A. X与W形成的化合物中只有共价键

    B. X与Z形成的化合物中只有离子键

    C. 元素的非金属性：X＞R＞W

    D. 简单离子的半径：W＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.34

    11.6

    10.3

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

    B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

    C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

    D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。

    （1）“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。

    （2）下列说法不正确的是_______。

    A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率

    B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO

    C 洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌

    D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

    （3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_____。

    （4）氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

    ①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_________。

    A 冷水 B 浓盐酸 C 乙醇 D 氨水

    ②仪器A的名称为_______；装置B的作用是_________。

    ③以ZnCl2·H2O为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_______。

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