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    已知化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓，由此可得出的结论有________。

    H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓等。
    可获得的结论有：①该反应是复分解反应；②由较强的酸可制得较强的酸；③碳酸的权性比硅酸酸性强，硅酸是一种不溶性的酸性极弱的酸；④水玻璃放置于空气中易变质；⑤水玻璃应密封保存；⑥过量的CO2通入到水玻璃中，还可发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，但沉淀不会溶解；⑦实验室如何制硅酸；⑧SO2、硫酸等水玻璃的反应方程式可类推为：SO2＋H2O＋Na2SiO3＝Na2SO3＋H2SiO3↓，H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓等。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
    ①
    ④ ⑤ ⑥
    ② ③ ⑦
    Fe As
    I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
    Na、Na2O2或NaH
    Na、Na2O2或NaH
    ，B含有的化学键类型为
    离子键和极性共价键
    离子键和极性共价键
    ，C与X反应的离子方程式为
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
    CO+H2O?CO2+H2
    CO+H2O?CO2+H2
    ．
    II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
    （1）As的原子结构示意图
    ．其氢化物的化学式
    AsH3
    AsH3
    ．
    （2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    ．当消耗1mol还原剂时，电子转移了
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    根据图回答问题：
    （1）C分子中的官能团名称是：
    羧基
    羧基
    ；
    下列反应中，化合物B不能发生的反应是
    e
    e
    （填字母序号）：
    a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH2CH3+H2O
    ．
    （3）A的结构简式是
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
    4
    4
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    写出四者之一即可
    写出四者之一即可

    （5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
    实验编号 C物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    m 0.1 0.1 pH=9
    n 0.2 0.1 pH＜7
    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系．部分产物中的水已省略．（如果需要、阴、阳离子可以重复使用）
    阳离子 Na+　Al3+　Ag+　Ba2+ 阴离子 OH-　Cl-　SO42-　AlO2-　NO3-
    已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
    （1）A、D、J的化学式为：A
     
    、D
     
    、J
     
    ．
    （2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能发生下列反应：

        2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

        Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

        又知，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：   

    请填写以下空白：

        (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________________________。

        (2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________。

        (3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下发生反应，化学方程式为__________________________________________________。

        (4)分别写出B与HCl(aq)和NaOH(aq)反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能发生下列反应：

        2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

        Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

        又知，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：   

    请填写以下空白：

        (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________________________。

        (2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________。

        (3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下发生反应，化学方程式为__________________________________________________。

        (4)分别写出B与HCl(aq)和NaOH(aq)反应的离子方程式：_________________。

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