【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NA
B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA
【答案】C
【解析】A. 16g的甲醇的物质的量为
=0.5mol，含有9mol质子，故A错误；B. 标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4 L己烷中共价键的数目，故B错误；C. 1 mol苯的耗氧量与1mol苯甲酸的耗氧量相等，1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2的物质的量为6+
=7.5mol，故C正确；D. 将生成的气体NO2和O2通入水中后发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受热完全分解生成的气体中NO2和O2的物质的量分别为0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧气消耗0.075mol，则剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子数为0.075NA个，故D错误；故选C。
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【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 溴乙烷水解生成乙醇：CH3CH2Br+OH-
CH3CH2OH+Br-
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【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
(1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是_____________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。
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【题目】苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G （部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题:
（1）C的化学名称是____________，B中的官能团名称是____________。
（2）E分子中最多有____________个原子共平面；G的结构简式为____________；
（3）C生成D的反应类型为____________。
（4）A生成E的化学方程式为_____________________________________。
（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____________种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。
（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。
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【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）SrCl2的电子式为_____________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。
（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。
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【题目】甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点如下
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品。
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是__________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________。
②球形干燥管C的作用是__________。
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有__________。
(2)制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器__________。
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______，然后再通过_________操作得到甲酸乙酯。
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物。原因是______________（用化学方程式解释）。
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。
（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；
（2）E离子的结构示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_____________；
（3）C2的电子式为_____________，B与D通常能形成_____________（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有__________________________。
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