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【题目】从人类社会发展的长远前途看,对能源利用最好的办法是(
A.大力勘探和开采石油
B.多利用天然气少使用石油
C.因为煤的储量比石油丰富,应多使用煤作能源
D.大力发展核能、氢能并充分利用太阳能

【答案】D
【解析】解:煤、石油和天然气均为化石燃料,储量有限且不能再生,应节约使用,要大力发展核能、氢能、太阳能等可再生资源来替代化石燃料的使用,故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,使 SO42-正好完全沉淀,此时生成Al(OH)3 的物质的量为( )

A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是 ( )

在空气中燃烧 取代反应 加成反应 加聚反应

A①② B①②③ C②③ D①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )

A. 常温下,4gCH4含有NA个C-H 共价键 B. 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

C. 标准状况下,33.6L氟化氢中含有H-F共价键数目为1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

1)过程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________

2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:

i2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii……

写出ii的离子方程式:______________________

下列实验方案可验证上述催化过程.将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b____________

3PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲线如图1所示。

过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是___(选填序号)。

A.减小PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

过程的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程的操作:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体,三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M,A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。

请回答下列问题:

(1)写出F在周期表中的位置_______,画出D的离子结构示意图_________

(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为________

(3)C与F形成的常见化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式,则n值为__________

(5)化合物M属于_______化合物(填“共价”或“离子”),如何证明?___________。用电子式表示其形成过程______________

(6)化合物M和化合物N反应的化学方程式:________________

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【题目】元素周期表分为个横行,即个周期,周期表中有个纵行,共个族.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl,可行的反应途径是( )

A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr

C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______

(2)当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为_________

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________

(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化剂KMnO4,则被氧化的还原剂的质量是_______

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