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    19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，
    （2）写出Z的氢化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
    （3）W元素的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

    分析 X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．
    （1）由上述分析可知，X为钠，Y为碳，故答案为：钠；碳；
    （2）Z元素的气态氢化物为NH3，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应的离子方程式为NH3+HNO3═NH4++NO3-，
    故答案为：NH3+HNO3═NH4++NO3-；
    （3）W为 Cl，元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，与X最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素的种类为解答该题的关键，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ/mol
    D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

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    10．如图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极材料是铁，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    （3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体．则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是1 mol/L．

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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
    B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
    C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．酸碱中和反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：
    （1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
    （2）其中只由极性键构成的物质是HClO（填化学式）；
    （3）其中由离子键和共价键构成的物质是Na2O2、NH4Cl（填化学式）；
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    （5）用电子式表示Na2S的形成过程．

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    11．如图是从乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液中分离回收各物质的操作流程图：

    请回答：
    试剂A的名称是饱和Na2CO3溶液
    步骤①、②的操作名称依次是分液、蒸馏．
    溶液B的组成是Na2CO3、CH3COONa、乙醇．

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    8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为（　　）
    A．v（H2）=0.06 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
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    9．（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
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    （3）在25℃下，将a mol•L-1的HA与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol•L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1时一般认为该离子已除尽）．
    （已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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