Question

【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

(1)25℃时，将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________________________

(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）

A．c（CH3COO-） B．c（H＋）C．Kw D．醋酸电离平衡常数

(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl _______HSCN

(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___________________________

Answer 1

【答案】相同温度下HSCN比CH3COOH电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3 溶液反应快 B < < HSO3- + CO32- =SO32- + HCO3-

【解析】

(1).相同温度下，等浓度酸的强弱不同，c(H+)不同，因Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以酸性HSCN＞CH3COOH，等浓度的两种酸溶液中c(H+)：HSCN>CH3COOH，c(H+)越大，反应速率越快，故答案为：相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快；

(2). A.若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，氨气与醋酸反应生成醋酸铵，溶液中c(CH3COO)增大，故A不选；

B. 在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，氨气与醋酸反应，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，故B选；

C. 温度不变则Kw不变，故C不选；

D. 温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故D不选，答案选B；

(3). HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，HCl溶液中c(Cl)= c(H+)，HSCN是弱电解质，在水溶液中部分电离，HSCN溶液中c(SCN )= c(H+)，保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，HCl溶液中c(Cl)= c(H+)=105mol/L，稀释促进HSCN的电离，HSCN溶液中c(SCN )= c(H+)＞105mol/L，所以c(Cl)＜c(SCN )，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，所以两溶液的导电性：HCl ＜HSCN，故答案为：＜；＜；

(4).相同条件下，酸的电离常数越大，其酸性越强，由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HSO3＞HCO3，则将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为HSO3- + CO32- =SO32- + HCO3-，故答案为：HSO3- + CO32- =SO32- + HCO3-。