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    【题目】A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是

    A.铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色

    B.D的浓溶液有强氧化性

    C.E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂

    D.A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    【答案】C

    【解析】

    单质C与D的浓溶液反应，与稀溶液不反应，可确定，C为Cu，D为硫酸，用惰性电极电解硫酸铜溶液，生成硫酸、铜和氧气，则单质B为氧气；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，则E为二氧化硫，F为三氧化硫。

    A．铂丝蘸取硫酸铜溶液灼烧，铜元素的焰色反应显蓝绿色，A说法正确；

    B．硫酸的浓溶液有强氧化性，B说法正确；

    C．SO2 具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，C说法错误；

    D．惰性电极电解硫酸铜的溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑，D说法正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年1月3日，人民日报披露一重大消息：浙江大学高分子科学与工程学系高超团队，研制出了一种新型石墨烯铝电池。经测试，它在25万次充放电循环后仍能保持的容量；同时其倍率性能优异，快速充电可秒内完满电。它的正极是石墨烯薄膜，负极是金属铝，电解质为阳离子与阴离子组成的离子液体。图为该电池放电过程示意图，为石墨烯，下列说法正确的是

    A.充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加

    B.充电时，为阳极，电极方程式为

    C.放电时，正极反应方程式为

    D.放电时，电解质中的阳离子会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

    C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。

    两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：

    (一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。

    步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

    滴定次数

    Na2S2O3溶液起始读数/mL

    Na2S2O3溶液终点读数/mL

    笫一次

    1.02

    19.03

    第二次

    2.00

    19.99

    第三次

    0. 20

    18.20

    步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。

    （1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

    （2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；

    （3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；

    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

    （4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.

    (二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

    该方法的工艺流程为：

    （5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）

    a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同

    b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

    c. 溶液的颜色不变

    （6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    （7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿的主要成分是Cu2S，含较多的Fe2O3、SiO2杂质：软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸出”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填标号)

    A 适当提高浸出温度 B 适当延长浸出时间 C 增大矿石的粒度

    (2)将100g辉铜矿和40g 98％的浓硫酸混合，在80～90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如下：

    则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为_____g。

    (3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为__________________________。

    (4)研究表明矿物中Fe2O3在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu2S与MnO2的溶解，其反应过程如下：

    ①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

    ②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CUSO4+4FeSO4+S↓；

    ③___________________________________。(写出反应的化学方程式)

    (5)“滤渣II”的主要成分是______________；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH4+、H+外，还含有的阳离子为__________。(写化学式)

    (6)“滤液III”经结晶可得到(NH4)2SO4晶体。结晶时，当________时，即可停止加热。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

    Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

    Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

    Ⅲ实验用品和试剂：

    ①仪器和用品(自选，略)

    ②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

    Ⅳ实验过程：

    (1)洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

    (2)打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

    (3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。

    (4)数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。

    (2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。

    装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。

    (3)D中反应的化学方程式是__________________。

    (4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－554 kJ·mol－1

    (1)请写出NO和CO转变为两种无毒无害的物质的热化学方程式_______________。

    (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=30MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.升温 B.增大CO浓度 C.加入催化剂 D.减小容器体积

    (3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    φ(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.40

    0.40

    ①0～20min内，v(N2O4)=_________________。

    ②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为__________。

    (4)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分別在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2 CH3CHO＋H2OCH3CH2 OH＋CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分別为4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。

    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60％。若在两极区分別注入1m3乙醛的含量为300mg／L的废水，可得到乙醇_______kg（计算结果保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该混合液时根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 阴极自始至终只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

    C. 电解最后阶段为电解水 D. 电解液的pH不断增大，最终等于7

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