Question

9．某硝酸盐R（NO₃）₂受热分解为RO、NO₂、O₂，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是（　　）

• A． $\frac{4}{5}$mol•L^-1
• B． $\frac{1}{14}$mol•L^-1
• C． $\frac{1}{22.4}$mol•L^-1
• D． $\frac{1}{28}$mol•L^-1

Answer 1

分析 加热分解时R元素化合价没有变化，根据电子转移守恒可知n（NO₂）=4n（O₂），倒立水中发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化氮的物质的量，计算硝酸的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算所得硝酸溶液的浓度．

解答 加热分解时R元素化合价没有变化，根据电子转移守恒可知n（NO₂）=4n（O₂），倒立水中发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，
令混合气体的总体积为1L，则二氧化氮的体积为0.8LL，物质的量为$\frac{0.8L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知n（HNO₃）=$\frac{1}{28}$mol，故所得硝酸溶液的物质的量浓度=$\frac{\frac{1}{28}mol}{1L}$=$\frac{1}{28}$mol/L，
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应计算、物质的量浓度的有关计算等，关键是确定溶液体积与二氧化碳体积关系，注意对物质的量浓度定义的理解．