Question

利用反应Cu＋2FeCl₃===CuCl₂＋2FeCl₂组成一个化学电池。

(1)指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。

(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液；当溶液中FeCl₃全部被还原成FeCl₂时，溶液中CuCl₂的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。

 

Answer 1

【答案】

(1)Pt(或C)　2Fe^3＋＋2e^－=2Fe^2＋　Cu　Cu－2e^－=Cu^2＋　(2)0.25 mol/L　0.05

【解析】

试题分析：（1）根据反应的方程式可知，铜失去电子，铁离子得到电子。所以如果要组成1个原电池，则铜是负极，铁离子在正极得到电子，因此电解质溶液是氯化铁溶液，而正极材料的金属性要弱于铜的金属性或者使用石墨。

（2）n(Fe^3＋)＝0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，则通过的电子数为0.05 mol，CuCl₂的物质的量浓度为0.25 mol/L。

考点：考查原电池的设计、电极反应式的书写、以及原电池的有关计算

点评：该题主要是通过原电池的设计，重点考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，侧重对学生能力的培养，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是正负极的判断和电极反应式的书写。