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    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )

    A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

    B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

    C．NH5的电子式为

    D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则固体A的化学式可改写为NH4H。A．1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A错误；B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，B正确；C．正确；D．它与水发生氧化还原反应，其化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。故答案A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

    相关信息如下：

    ①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。

    ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

    请回答：

    （1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

    （2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

    （3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

    A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌

    （4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

    （5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤

    请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。

    （6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

    A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温

    （7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

    (1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。

    (2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。

    (3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。

    ①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。

    ②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)

    A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液

    ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。

    (4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个反应

    ①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

    ③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2

    试从氧化还原的角度，回答下列问题：

    (1)水只作还原剂的是__________________(填序号)

    (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反应中氧化剂是____________，生成1.25mol氧化产物共转移电子_________mol。写出该反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。试回答：

    (1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________

    (2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。

    (3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。

    (4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    (5)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。

    称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

    （1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

    ①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。

    ②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。

    （2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。

    a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉

    c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液

    （3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是

    A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)

    B. Ka(HA)的数量级为10-4

    C. 滴加过程中保持不变

    D. F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. 反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D. 反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是

    A. 对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 简单离子半径：A＞Y＞X＞D

    C. A元素的原子结构示意图：D. 非金属性：X＞Y

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