Question

【题目】重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。

(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。

①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)

A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液

③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。

(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

Answer 1

【答案】4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3 稀硫酸 AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 不是 A Ag2CrO4 低温时K2Cr2O7溶解度远小于其它组分

【解析】

根据题干信息及物质性质书写化学方程式；根据化学平衡原理书写平衡常数表达式，并判断平衡移动方向；根据沉淀溶解平衡原理分析沉淀的组成。

(1)根据反应原理判断，产物中还有氧化铁和二氧化碳，则煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3，

故答案为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

(2)根据流程图中信息知调节溶液的pH所选的试剂为稀硫酸；生成Al(OH)3的化学方程式为AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，

故答案为：稀硫酸；AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓；

(3)①反应中Cr元素化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；根据平衡特点，反应的平衡常数表达式：K=，

②加入足量的NaOH固体，平衡向逆方向移动，溶液变黄色，

③Ksp越小越容易沉淀，所以沉淀为Ag2CrO4，

故答案为：不是；；A；Ag2CrO4 ；

(4)根据溶解度图知，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温时K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，

故答案为：低温时K2Cr2O7溶解度远小于其它组分。