【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和乙醛
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
小题狂做系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。
(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。
(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。
(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。
（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。
① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。
② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。
（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。
②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) 
z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A．x + y < z B．B的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是
A．m+n>p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数减小
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