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    【题目】下列化学反应的离子方程式中正确的是

    A.向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：

    B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：

    C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：：

    D.少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：

    【答案】C

    【解析】

    A. 向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故A错误；

    B. 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸铵、碳酸钠，反应的离子方程式是，，故B错误；

    C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；

    D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式是，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）

    A.若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3

    B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

    D.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下列说法不正确的是_____________（填字母代码）。

    A．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

    D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

    E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

    II．向含有AgI的饱和溶液中：

    （1）加入固体AgNO3，则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

    （2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

    （3）若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。

    III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

    （1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

    （2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)______c(OH-)。

    （3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水______NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．

    已知：

    ①BrR1BrMR1R1-R2（THF为一种有机溶剂）

    ②C6H5-O-RC6H5-OH

    请回答下列问题：

    （1）写出A、C的结构简式 ______ 、 ______ ．

    （2）是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有 ______ 种氢处于不同的化学环境．

    （3）指出的有机反应类型 ______ ．

    （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．

    BEFG

    ①设置反应②、⑥的目的是 ______ ．

    ②写出反应③的化学反应方程式 ______ ．

    ③写出反应④的化学反应方程式 ______ ．

    ④G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 ______ ．

    （5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．___________

    ①遇FeCl3溶液呈紫色；

    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

    已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

    请回答下列问题：

    （1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。

    （2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。

    （3）A→B的化学方程式_________。

    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。

    ①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应

    （5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物) ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )

    A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1

    B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

    C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低

    D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。

    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。

    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

    ② AlCl3产品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

    A.0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-

    B.pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-

    C.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-

    D.在的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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