Question

【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常数为K2 ，
在不同温度下，K1、K2的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3 ． 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ， Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ， 可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.缩小容器体积
B.扩大容器的体积
C.降低温度E．升高温度
D.使用合适的催化剂
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是 ， 图乙中t2时刻改变的条件可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2） ；Q1﹣Q2 ；吸
（3）DE
（4）加催化剂或加压；降低温度
【解析】解：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，Q1＞0，所以答案是：＞；（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，利用盖斯定律将①﹣②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3，则Q3=Q1﹣Q2，则：K3= = ，由表中数据可知，700K时，K3= =0.62，900K时K3= =1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，

所以答案是：= ；Q1﹣Q2；吸；（3）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；

B．该反应前后气体的物质的量不变，扩大容器的体积，压强减小，平衡不移动，故B不符合；

B．正反应吸热，降低温度，平衡左移，故B不选；

C．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故C不选；

D．CO为生成物，减少CO的量平衡右移，故D选；

E．正反应吸热，升高温度平衡右移，故E选；

所以答案是：DE；（4）由图象可知，甲中t2时刻反应速率增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，由方程式可知反应物气体和生成物气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，则可增大压强或加入催化剂，

图乙t2时刻CO2浓度增大，CO浓度减小，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度实现，所以答案是：加催化剂或加压；降低温度．

【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．