Question

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物〔

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、a=1则c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、a=2则c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、a为任意值时，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、a=0则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．a=1时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
B.

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=2，碳酸钠的物质的量为碳酸氢钠的2倍，根据混合液中电荷守恒、物料守恒判断；
C．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
D．a=0时，碳酸钠的物质的量为0，该溶液为碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中的离子浓度大小判断．

解答： 解：A．a=1，碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量相等，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），则3c（OH^-）=3c（H⁺）+2c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．a为任意值时，溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D..

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a=0时，碳酸钠的物质的量为0，该溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，由于碳酸氢根离子的水解程度远远大于其电离程度，则c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小比较的方法，明确电解原理及其应用方法，还要注意电荷守恒、物料守恒的含义及其应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．