Question

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度（保持体积不变）,该反应 （填“逆向移动”正向移动”或“不移动”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

a．升高温度 b．增大压强

c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。

Answer 1

【答案】（1）1:3 逆向移动

（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（3）a 70%

【解析】

试题分析：（1）

在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是。正反应放热，升高平衡体系的温度（保持体积不变）, 该反应逆向移动；（2）氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）要提高平衡体系中H2百分含量，需要平衡正向移动；升高温度，平衡正向移动，速率加快；增大压强，平衡逆向移动，速率加快；加入催化剂，平衡不移动，速率加快；降低压强，平衡正向移动，速率减慢；设参加反应的CO 的物质的量为xmol

X=0.28mol；

则CO转化率为70%。