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    【题目】证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）

    ①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率与分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

    【答案】C

    【解析】本题考查的是化学平衡状态的判断，是常规考点。平时多注重积累。

    ①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂，都说明正反应速率，不能证明到平衡，故错误；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂，可以说明正逆反应速率相等，说明到平衡，故正确；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变说明气体的总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变说明气体总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变可以说明到平衡，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终不变，所以密度保持不变不能说明到平衡，故错误；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆，能说明到平衡，故正确；⑧因为反应为可逆反应，容器内A、B、C、D四者肯定共存，所以不能说明到平衡，故错误；⑨NH3的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，到平衡，故正确； ⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2不能说明到平衡，故错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可通过反应；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

    请回答下列问题：

    （1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

    （2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

    （3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：______________________________________。

    （4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl2的挥发）

    （5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.X＞Z＞Y
    C.Y＞X＞Z
    D.Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。

    （2）已知：
    N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
    2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ， 平衡时H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2


    （5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：

    已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

    ②

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    －33

    114

    （1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。

    （2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。

    （3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。

    （4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

    （5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

    A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

    C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）
    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ；
    ③N2的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
    ⑧混合气体的密度不再变化。
    A.②⑤
    B.①③④⑤
    C.②⑥⑦⑧
    D.⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（ ）
    A.a＞b＞c＞d
    B.a＞c＞b＞d
    C.a＞c＞d＞b
    D.b＞d＞a＞c

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