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    如图甲为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的是
     
    （填编号）．
    （2）写出基态⑨原子的电子排布式
     
    ．
    （3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键            B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
    （5）元素⑦（用X表示）的氢化物和元素③（用Y表示）的一种氢化物的主要物理性质比较下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2X1872022.6
    H2Y2272423以任意比互溶
    H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
     
    、
     
    ．
    （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如图乙所示，则该化合物的化学式是
     
    ．若该化合物晶体的密度为a g?cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Co．
    （1）d区元素包含3-12列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
    （2）⑨为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
    （3）元素⑦形成的SO32-，计算S原子的孤电子对数、价层电子对数，据此确定空间构型、S原子杂化方式；
    （4）元素①的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，结构式为，平面型结构，分子为对称结构，属于非金属性分子，根据C原子形成的σ键数目判断其杂化方式；
    （5）根据氢键进行分析解答；
    （6）根据均摊法计算F、Ca晶胞中原子数目，进而确定化学式，计算晶胞的质量，根据V=
    m
    ρ
    计算晶胞的体积．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Co．
    （1）d区元素包含3-12列元素（镧系元素、锕系元素除外），表中⑨⑩处于d区，故答案为：⑨⑩；
    （2）⑨为Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d64S2 ，故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2 ；
    （3）元素⑦形成的SO32-，S原子的孤电子对数=
    6+2-2×3
    2
    =1、价层电子对数=3+1=4，其空间构型为三角锥形，S原子杂化方式为sp3，故答案为：三角锥形；sp3；
    （4）元素①的一种氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C2H4，
    A．乙烯分子中不含氢键，故A错误；
    B．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B正确；
    C．乙烯分子结构式为，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；
    D．每个C形成3个σ键，C原子为sp2杂化，故D正确，
    故答案为：BD；
    （5）H2S和H2O2相对分子质量基本相同，但H2O2分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键，沸点比硫化氢的高，能与水以任意比互溶，
    故答案为：H2O2分子间存在氢键，且与水分子可形成氢键；
    （6）晶胞中F原子数目为8，Ca原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    3
    =4，故该晶体的化学式为CaF2，晶胞质量=
    4×78g
    6.02×1023
    ，该化合物晶体的密度为a g?cm-3，晶胞体积=
    4×78g
    6.02×1023
    ag/cm3
    =
    4×78
    a×6.02×1023
    cm3，
    故答案为：CaF2；
    4×78
    a×6.02×1023
    cm3．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布式、分子结构、杂化轨道、氢键、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
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    A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
    组    别碳原子数
    ABC
    ①336
    ②334
    ③145
    ④244
    ⑤527
    ⑥224
    试回答下列问题：
    （1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条的可能组别是（填组别号）
     
    ．
    （2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g．求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积．

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    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
    CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为
     
    ．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知：H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO↑+CO2↑+H2O，图1选项中，装置
     
    可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3?nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．
    ①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ）
     
    ．
    ③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，使测定结果n偏大的是
     
    ．
    a．未装洗气瓶B　　b．缺少装置A　　c．反应后固体中含有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3种有机物 ①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH中，俗称酒精的是
     
    （填序号，下同），属于沼气的主要成分是
     
    ，可作为植物生长调节剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物．A-F之间的相互转化关系如图所示：

    （1）元素B在元素周期表中位置
     
    ；化合物E的化学式
     

    （2）写出C和水蒸气反应的化学方程式
     

    （3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有
     
    （填名称）．
    （2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀，则苹果中含有
     
    （填结构简式）．
    （3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①由乙烯制乙醇：
     
    ，属于
     
    反应；
    ②由苯制取硝基苯：
     
    ，属于
     
    反应
    ③乙烯通入溴水：
     
    ，属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B、1mol H2所占的体积约为22.4L
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32
    D、在标准状况下，1mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

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