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【题目】下列说法中正确的是(

A.不存在活化能为0的反应

B.对于反应COCl2gCOg+Cl2gΔH > 0,降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加

D.加入适宜的催化剂,能改变反应历程,降低反应的活化能,增大平衡转化率

【答案】A

【解析】

A、因为化学反应的本质是旧键断裂和新键形成,断键需要吸收能量,所以不存在活化能为0的反应,故A正确;

B、降低温度,正逆反应速率均减小,故B错误;

C、增大反应物浓度,可增大活化分子的数目,从而使有效碰撞次数增加,故C错误;

D、催化剂只改变化学反应速率,不影响平衡移动,所以不能增大转化率,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】按要求写出下列物质的结构简式:

124-二氯甲苯的结构简式为____

2)反-2-戊烯的结构简式为___

3)分子式为C6H12的某烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基,且该烯烃不存在顺反异构体,则该烯烃的一种结构简式为___

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【题目】pH是溶液中的负对数,若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,某浓度的草酸水溶液中随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法 确的是

A.曲线Ⅰ代表的浓度随着pH增大先变小后变大

B.草酸的电离常数

C.时,

D.

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【题目】观察下列ABCDE五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是_________,与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是(填写代号,在本小题中下同)_______,性质最稳定的是______,最容易失去电子的是_______,最容易得到电子的是_______

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______,可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________

(4)在核电荷数110的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号_______________

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【题目】氧元素有三种同位素,18O是氧的一种核素,下列说法正确的是

A. 18O原子所含质子数为18

B. 1mol 1H218O分子所含中子数约为12NA

C. 3.6g 18O2气体的体积约为2.24 L

D. 18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

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【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,则关于该有机物叙述中正确的个数是( )

①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

C.煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲线如图所示:

请按要求回答下列问题:

(1)三种酸的电离常数分别为KHAKHBKHD,其中最大的是_________

(2)当滴定至P点时,该溶液中各种离子浓度由大到小依次是________________

(3)若分别滴定到pH=7,此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为___________

(4)当中和百分数达100%时,所需n(NaOH)的大小关系是___________;若将此时的三种溶液混合,其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的浓度表示)

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【题目】右表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是

A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:X>Y>Z

C. 氢化物的热稳定性:W>X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y

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