练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是

    A.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32- +CO2+ H2O → HCO3-

    C.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-

    D.饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2，A正确；

    B．因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，对于饱和Na2CO3溶液，转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出（沉淀生成），正确的离子方程式应该是：2Na++CO32- +CO2+ H2O =2NaHCO3，B错误；

    C．Na2CO3溶液呈碱性是因为CO32-的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，C错误；

    D．CH3COOH是弱酸，写离子方程式时候不能拆，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）

    A. ①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

    B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2

    C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度

    D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。图一为阳离子交换膜法电解原理示意图。请回答下列问题：

    （1）反应的离子方程式是___。A、B、C、D所对应物质化学式分别为__________、____、______、_______，每通过0.1mol电子，就有0.1mol____（填离子符号）通过离子交换膜。

    （2）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是___________。

    A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—

    B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

    C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

    D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

    （3）如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电，图二为其工作原理，A、B极的电极反应分别是____、_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是

    ①中性D2O的PD>7

    ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12

    ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

    ④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=2

    A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度为 1.84 g·cm-3 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4 __________mL，然后再与适量水混合稀释，待________ 后，再转移 到____中，定容，摇匀。

    (2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

    (3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。

    回答下列问题：

    (1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；

    (2)固体A的主要成分是________；

    (3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。

    (4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是________；

    (5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol-1

    ② 氢气燃烧的能量变化示意图：

    下列说法正确的是

    A.1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

    B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·mol-1

    C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·mol-1

    D.欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案