科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO
、Ⅲ代表SO
)。根据图示判断正确的是
A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7
B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)
C．当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO)
D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )
A．NaOH B．NH3·H2O
C．AgNO3 D．BaCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________。
(3)当B装置中反应完全后，读取F中水的体积，实验操作顺序为________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
| 仪器 | C | D |
| 实验前 | 101.0 g | 56.0 g |
| 实验后 | 106.4 g | 69.2 g |
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为________。
②三聚氰胺的分子式为________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_______________________________________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（ ）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)＞r(C)＞r(B)
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
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