Question

常温下，向20 mL 0.2 mol·L^－1H₂SO₃溶液中滴加0.2 mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H₂SO₃，Ⅱ代表HSO、Ⅲ代表SO)。根据图示判断正确的是

A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－7

B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(H^＋)＞c(SO)＞c(OH^－)

C．当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na^＋)＝c(SO)

D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

Answer 1

解析　H₂SO₃溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO₃，根据图像分析知，溶液中c(SO)＞c(H₂SO₃)，故HSO的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶质为Na₂SO₃，SO存在水解现象，故2c(Na^＋)＞c(SO)，C选项错误；当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。

答案　B