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    【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）

    A.碳酸氢钠作胃药B.过氧化钠作供氧剂

    C.氯气制漂白粉D.碳酸钠作食品膨化剂

    【答案】D

    【解析】

    A. 碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A项正确，不符合题意；

    B. 过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂，B项正确，不符合题意；

    C. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C项正确，不符合题意；

    D. 碳酸氢钠作食品膨化剂，D项错误，符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是

    A. 反应中HCl既表现酸性，又表现还原性

    B. 用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HCl

    C. 用NaOH溶液吸收Cl2，反应中Cl2只作氧化剂

    D. 将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol/LH2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）
    A.57
    B.47
    C.61
    D.293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=1.0×10-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

    A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）

    C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

    (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。

    （2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

    （3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    ①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

    ②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

    ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. 空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O

    D. 锂电极减轻1.4g 时，至少需通入空气约5.6L （标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a—淀粉酶的最适温度为60℃，某同学为了探究pH对a—淀粉酶活性的影响，在35℃和45℃两个温度条件下分别设置了7支试管，每支试管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量为yo g），然后加入pH缓冲液，设置pH值分别为1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反应3 min盾迅速在每支试管中同时加入足量的NaOH溶液，测定每支试管中的淀粉的剩余量，得到如图所示的曲线。请回答下列问题：

    （1）反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败，其依据是酶的催化具有____的特点。

    （2）分析图中数据可知，实线部分表示在温度为 条件下测定的结果；使a—淀粉酶完全失活的pH范围为 ；图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

    （3）若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g，则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g／min。

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