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【题目】已知a淀粉酶的最适温度为60,某同学为了探究pH对a淀粉酶活性的影响,在35和45两个温度条件下分别设置了7支试管,每支试管中均加入4 mL淀粉溶液淀粉的初始含量为yo g,然后加入pH缓冲液,设置pH值分别为10、30、50、70、90、110、130,再加入2 mL a淀粉酶溶液,反应3 min盾迅速在每支试管中同时加入足量的NaOH溶液,测定每支试管中的淀粉的剩余量,得到如图所示的曲线。请回答下列问题:

1反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败,其依据是酶的催化具有____的特点。

2分析图中数据可知,实线部分表示在温度为 条件下测定的结果;使a淀粉酶完全失活的pH范围为 ;图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

3若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g,则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g/min。

【答案】1使酶瞬间失活,以控制反应时间 高效性

245 PH《1或PH》13 温度

3)(y0-y1/3

【解析】1反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是使酶瞬间失活,以控制反应时间;酶具有高效性,所以反应时间不宜过长,同时淀粉的含量要相对较多。

2比较图中曲线可知实线对应的温度酶的活性较高,又因为其最适宜温度是60,说明是45条件下的曲线。

3淀粉剩余量没有减少的话,说明没已经失活,根据图形分析可知PH《1或PH》13时,a淀粉酶完全失活。a点两条曲线的单一变量是温度,且没有达到最适宜温度,所以该点限制没活性的是温度。

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【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是(

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C.氯气制漂白粉D.碳酸钠作食品膨化剂

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【题目】芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示,下列有关叙述正确的是

A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应,但不能发生氧化反应

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【题目】(1)化合物A含有CHO三种元素,相对分子质量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为133%A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成BB能发生银镜反应,则A的结构简式是_________________________

2)具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C1 mol NaHCO3能完全反应,则C的结构简式是_______________

3)一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重1132g。物质M5种可能的一溴代物,经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N(分子式为C8H6O4),N只能有一种一硝化产物。 则M的分子式为____________M的结构简式为_________

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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(2) ~ (3)小题用元素符号或化学式回答,(4)~(6)小题按题目要求回答。

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

I

(1)表中元素,化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________,非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________,酸性最强的是___________

(3)A分别与D、E、G形成的最简单化合物中,最不稳定的_______________

(4)A和E组成最简单化合物的电子______________

(5)在B、C、F、G的简单离子中,离子半径由大到小的顺序是__________________

(6)由A的单质与O2构成的燃料电池中,在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行,写出正极的电极反应式______________________________________

(7)当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后,向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________

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【题目】下列说法不正确的是

A.在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0

B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,不变

C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解

D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

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【题目】为了确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

(1)若取a g样品,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,测得生成的气体为b L(标况)。反应的离子方程式为_______________,样品中铝的物质的量为_____________(用含b的代数式表示)。

(2)若取a g样品,在高温下能恰好完全反应,该反应的化学方程式为________________,样品中氧化铁与铝的质量比为_________________(用含a b的代数式表示)。

(3)待(2)中反应产物冷却后,往其中加入足量的盐酸,测得生成的气体体积为c L(标况),则该气体与(1)中所得的气体的体积比cb______________

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【题目】海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液.合理的操作顺序为(
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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 A.平衡时,v(O2)v(O2)必成立
 B.关系式5v(O2)4v(NO)总成立
 C.用上述四种物质NH3O2NOH2O表示的正反应速率的数值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO

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