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    【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是( )

    A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

    B.电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动

    C.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

    D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸

    【答案】C

    【解析】

    根据图可知，这是原电池装置，原电池中电流由正极流向负极，电子由负极流向正极，根据电子的流向得到Cu为正极，GaN为负极。

    A. 由图可知，电池工作时，为原电池装置，实现了将太阳能转化为电能，A正确；

    B. 原电池工作时，阳离子向正极移动，Cu为正极，因此H+透过质子交换膜从左向右移动，B正确；

    C. 原电池中正极得电子，发生还原反应，由图可知碳元素由CO2中+4价降低至CH4中-4价，CO2得到电子，电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，C错误；

    D. 装置中加入少量稀硫酸可以提高溶液的导电性，提高工作效率，D正确。

    答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）。

    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）该方案有不足之处，请你把它找出来并改进：_______________________________。

    （4）操作③为什么要洗涤沉淀A：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

    (1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层的原子轨道数有_____ 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是________(填字母)。

    A. B.

    C. D.

    (2)氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4 ℃、113.5 ℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 ℃、-33.5 ℃。

    ①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。

    ②H2O的VSEPR模型为______。

    ③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_________________。

    (3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有___________ (填序号)。

    A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键

    (4)已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，推测[CoCl3(NH3)3]结构有__________种。

    (5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a nm，A、B 处的两个As原子之间距离=______nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“ ”表示__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    回答下列问题：

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

    （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。

    （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

    （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____nm。1molFeS2晶体中含有阴阳离子总数为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________；

    (2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________；

    (3)写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________；

    (4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的原子结构如下表：

    元素

    编号

    元素原子结构

    X

    原子结构示意图为

    Y

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z

    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

    (1)写出X的元素名称：________，元素Y的最简单氢化物的结构式为___________；

    (2)Z元素原子的质量数为________；

    (3)X和Z两种元素的简单离子，离子半径大的是________(填离子符号)，X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________；

    (4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________，若反应过程中转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________；

    (5)写出Z2O2的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

    A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

    B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

    C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

    (1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________

    A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

    C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

    (2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

    实验

    序号

    银氨溶液/mL

    乙醛的量/滴

    水浴温度/℃

    反应混合液的pH

    出现银镜时间

    1

    1

    3

    65

    11

    5

    2

    1

    3

    45

    11

    6.5

    3

    1

    5

    65

    11

    4

    4

    1

    3

    50

    11

    6

    请回答下列问题：

    ①推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。

    ②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

    (3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

    装置

    实验序号

    试管中的药品

    现象

    实验Ⅰ

    2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

    有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜

    实验Ⅱ

    2 mL银氨溶液和数滴浓氨水

    有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

    ①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。

    ②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。

    (4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。

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