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    【题目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(Ls),则正确的关系是

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】

    不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，

    A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），选项A错误；

    B．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），选项B正确；

    C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），选项C错误；

    D．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的重要方式，认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。

    A.________B.________C.________D.________E.________F.________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中多一个。

    请回答下列问题：

    （1）元素x的原子结构示意图___；元素y在周期表中的位置是___；

    （2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：___。

    （3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：___。

    （4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式___；通入相同状况下气体Y的体积为___。

    （5）用电子式表示B的形成过程___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

    （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

    （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

    （3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    n（CO）/mol

    n（H2S）/mol

    n（COS）/mol

    n（H2）/mol

    n（CO）/mol

    1

    150

    10.0

    10.0

    0

    0

    7.0

    2

    150

    7.0

    8.0

    2.0

    4.5

    x

    3

    400

    20.0

    20.0

    0

    0

    16.0

    ①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

    ②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

    （4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

    酸/碱

    电离常数

    H2S

    Ka1=1.0×10-7

    Ka2=7.0×10-15

    NH3H2O

    Kb=1.0×10-5

    ①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

    ②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

    （5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

    ①x=______（保留两位有效数字）。

    ②Kp=______（数字用指数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】RLClaisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图

    试回答下列问题：

    （1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。

    （2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。

    （3）H→K反应的化学方程式为______。

    （4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。

    （5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图的说法不正确的是(　　)

    A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

    B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

    C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

    D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

    实验编号

    离子浓度

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(H+)/mol·L-1

    0.008

    0.008

    0.004

    0.008

    0.004

    c(BrO3-)/mol·L-1

    0.001

    0.001

    0.001

    0.002

    0.002

    c(Br-)/mol·L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    0.10

    0.40

    v/mol·L-1·s-1

    2.4×10-8

    4.8×0-8

    1.2×10-8

    4.8×10-8

    v1

    下列结论正确的是

    A. 反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

    B. 实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响

    C. 若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1

    D. 实验⑤中,v1=4.8×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的的是

    A.除去淀粉溶液中的NaCl

    B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C.制备Fe(OH)2

    D.测定过氧化钠的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    (3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

    b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

    c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

    d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    (4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。

    a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

    (5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____ HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。

    (6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。

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