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    用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有
     

    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有
     

    （3）取10.00mL待测液，用
     
    量取．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手
     
    ，右手
     
    ，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （5）所选用的指示剂为
     
    ，滴定终点的现象：
     
    ．
    （6）下列操作可能使测定结果如何？（填写偏高、偏低、无影响）
    ①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
     

    ②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
     

    ③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红．
     

    ④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数．
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）根据烧碱具有腐蚀性且容易潮解，选择称量时使用的仪器；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
    （3）根据待测液为氢氧化钠溶液，选择滴定管类型；
    （4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （5）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色）；
    （6）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：（1）氢氧化钠容易潮解，具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯；
    故答案为：托盘天平、烧杯；
    （2）配制250ml待测液，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）待测液为氢氧化钠溶液，应该使用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
    （4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    故答案为：酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （5）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点，
    故答案为：酚酞（或甲基橙）；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
    （6）①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，待测液浓度偏大；
    ②开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，待测液浓度偏大；
    ③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，待测液浓度无影响；
    ④达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，待测液浓度偏低；
    故答案为：偏大；偏大；无影响；偏低．
    点评：本题考查酸碱中和滴定，难度中等，注意理解滴定的原理与操作，注意指示剂的选择．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是
     
    ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、H2SO3?2H++SO32-
    B、HF=H++F-
    C、NaHS=Na++H++S2-
    D、H2CO3+H2O?H3O++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡．②滴定前有气泡，滴定终点无气泡．③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定．④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定．⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线．（　　）
    A、①⑤B、②④⑤
    C、②③④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）
    A、图1酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
    B、图2久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
    C、图3在海带提碘实验中用于灼烧海带
    D、图4可用于吸收易溶于水的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如图：

    提示：

    请回答下列问题：
    （1）由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是
     
    ．
    （2）物质C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （3）写出由A→B的反应方程式：
     
    ．
    （4）C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的理由是
     
    ．
    （5）写出F的同分异构体中，水解产物能生成甲醇的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经如图途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）．
    已知：

    请回答下列问题；
    （1）写出有关物质的结构简式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）指出反应⑤的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）反应④的目的是
     
    ．化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）．
    请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
    （5）D′→E：
     

    （6）D′→F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿，辉铜矿，斑铜矿等是工业炼铜的常用原料．
    （1）实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生二氧化硫，用200mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98g，求所得固体的成分及物质的量．
    （2）斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40：7．常温下将5.04g M粉末全部溶于过量浓硝酸中，反应后的溶液加水稀释至500mL，测得其PH=0，向溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液，当加入126mL后，沉淀质量不在增加，求M的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Fe（OH）2 的制备能够成功的是（　　）
    A、向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液
    B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
    C、先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀
    D、取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，在加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

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