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【题目】在沥青中存在一系列稠环芳烃,按如下特点排列

(1)该系列化合物的通式为____________,第25个分子的分子式为_________

(2)该系列化合物中,碳的质量分数最小值为(填数值)_______,最大值为_________

【答案】C6n+4H2n+6n1)或C6n+10H2n+8n0 C154H56 93.75% 97.3%

【解析】

根据ABC的分子式归纳总结出通式,再根据公式计算碳的质量分数。

(1)A的分子式为C10H8B的分子式为C16H10C的分子式为C22H12,因此该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6n≥1)或C6n+10H2n+8n≥0),第25个分子的分子式为C154H56;故答案为:C6n+4H2n+6n≥1)或C6n+10H2n+8n≥0);C154H56

(2)该系列化合物中,C10H8的碳的质量分数最小为,最大值为;故答案为:93.75%97.3%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H0,下列图像正确(

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是(

①容器内气体的压强 ②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度

A.②④B.②③C.②③④D.只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A.d为石墨,电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片,铜片上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C.d为锌块,铁片不易被腐蚀

D.d为镁片,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  )

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)mol

B. 处理废水中的物质的量为mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某药物合成中间体F制备路线如下:

已知:RCHOR’CH2NO2H2O

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.

(2)反应②中除B外,还需要的反应物和反应条件是___________________

(3)有机物D的结构简式为_____________________,反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E

(4)反应④的反应物很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

(5)已知:苯环上的羧基为间位定位基,如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________

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【题目】现有A、B两份混合气体,A是烯烃R与足量O2的混合气体;B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。取A、B各2.24L分别引燃,A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L,B充分燃烧后气体总体积为2.34L(燃烧后的产物均为气态,其体积已换算成标准状况)。通过计算,写出:

(1)烯烃R的分子式____________________

(2)炔烃Q的分子式____________________

(3)求2.24L B中烯烃R所允许的最大体积是_________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是( )

A.放电时,Li透过固体电解质向右移动

B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D.整个反应过程中,氧化剂为O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

完成下列填空

(1)氮原子的电子排布式为_________Z元素在元素周期表中的位置为______

(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________,该原子的核外电子占有_____________个轨道,有___________种运动状态。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1moY单质比1mol硫单质得电子多

c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)XZ两元素的单质反应生成1molX的高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出:X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________

(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________

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