【题目】火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是( )
A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为
C.羰基硫的沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
【答案】D
【解析】
根据已知，羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，C最外层4个电子，达到稳定结构，需要形成4对共用电子对，O和S最外层均为6个电子，达到稳定结构，需要形成4个共用电子对，因此COS中C原子分别和S和O形成2对共用电子对，电子式为
。
A．COS中S和O对共用电子对的吸引能力不同，使得正负电荷中心不重合，因此COS是极性分子，A错误；
B．COS的电子式为，B错误；
C．COS和CO2均为共价分子，其沸点与分子间作用力有关；一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，因此COS的沸点比CO2高，C错误；
D．中心C原子的价层电子数
，C采取sp杂化，为直线型分子，D正确；
答案选D。
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【题目】一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。
(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。
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【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g） | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____。
（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。可用酸性KMnO4溶液检验，完成其反应的离子方程式。MnO
＋NO
＋_____=Mn2+＋NO
＋H2O。
（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为： 2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
= x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。
其它条件不变时，α随着x/span>增大而增大的原因是____；图中的B点处NH3的平衡转化率为____。
II.（4）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下。
2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1
2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。
（5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。
（6）一定温度下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化学式）；当测得溶液中钙离子沉淀完全（浓度小于10－5 mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）
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【题目】短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是
A.若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，此时D和E不反应
B.若X是CO2，B和D的反应是OH-+
=
+H2O，则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
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【题目】次磷酸钠
可用于化学镀镍。将黄磷
和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和
，是一种无色、有毒的可燃性气体，与
溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下：
①装好药品，②连接装置，检查气密性，③打开
，再通入一段时间
，④将反应所得的次磷酸钠分离出来，⑤关闭，滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器，⑥打开通入一段时间。请回答下列问题：
（1）正确实验操作步骤的顺序是________（填序号）。
（2）实验装置中各导管口的连接顺序是________（填装置中的小写字母）。
（3）在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。
（4）先滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。
（5）装置
中反应的化学方程式是________。
（6）
和
的溶解度
如下：
|
| |
| 37 | 39 |
| 100 | 667 |
实验结束后，将A中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为________，然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
（7）测定产品的纯度：取产品
克配成
溶液，取
于锥形瓶中，酸化后加入
碘水于暗处充分反应得
，然后以淀粉溶液作指示剂，用
溶液滴定至终点，平均消耗
，若其它杂质不参加反应，则产品纯度表达式为________。（已知：
）
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【题目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉ
H++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A.
B.pH＜2
C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)
D.1L溶液中的H+数目为0.02NA
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【题目】根据题给要求填空
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
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【题目】格列本脲是一种降糖及利尿的药物，一种合成格列本脲的路线如图：
已知：(1)
(2)
回答下列问题：
(1)B含有的官能团名称是_______，D的名称是__________。
(2)H的结构简式为__________。
(3)写出下列反应的反应类型：⑥__________，⑨__________。
(4)写出E与CH3I反应的化学反应方程式__________。
(5)符合下列要求的E的同分异构体有__________种。
①具有酯基、能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色
(6)以甲苯和
为原料，其他无机试剂自选，参照上述格列本脲的合成路线，设计一条制备甲磺丁脲(
)的合成路线_____________.
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【题目】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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