Question

【题目】下列有关说法错误的是

A. NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体

B. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0

C. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2 mol氢键

D. 石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B、石墨比金刚石稳定，说明等质量时，石墨的总能量小于金刚石的总能量，因此金刚石转化为石墨是放热反应，△H＜0，故B错误；C、冰的熔化热相当于破坏mol也就是0.3mol氢键所需的能量，若熔化热最多能破坏15%的氢键，则每摩尔冰中平均有氢键=2mol，故C正确；D、石墨中每个碳原子形成3个共价键，则碳原子的价层电子对数为3，所以属于sp2杂化，每个共价键由两个碳原子构成，则平均1mol碳原子具有1.5mol碳碳单键，所以12g石墨中含有碳碳键数为1.5NA，故D错误。故选B。