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    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是

    A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生

    B.常温下用铁制容器储存干燥的、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似

    C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取

    D.向蛋白质溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，其原理相同

    【答案】A

    【解析】

    氮的氧化物可导致光化学烟雾，氮氧化物与水反应可生成硝酸，可导致酸雨，氮为植物生长的营养元素，可导致水华，故A正确；

    B.铁与干燥的氯气在常温下不反应，而浓硝酸与铁常温下可发生钝化反应，浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，实质不相似，故B错误；

    C.在加热条件下，钠与氯化钾发生置换生成氯化钠和钾，故C错误；

    D.向蛋白质溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，分别发生盐析、变性，原理不同，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钠是一种基础化工原料。

    （1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，则：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，该反应中生成1molClO3—，转移电子数为____。

    （2）工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图。

    ①电解过程中，为按化学计量数比反应，需控制电解液的pH约为___（填序号）。

    A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

    ②若电解液碱度过大，阳极会有较多的O2放出，电极反应方程式为____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，电解时向食盐水中加入的重铬酸钠（Na2Cr2O7）可以防止电解液碱度过大，其原理是____。

    ③若电解液pH<5时，溶液中HClO浓度会随pH减小迅速降低，其原因是____（用离子方程式表示）。

    （3）电解时须对电解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是____。

    （4）氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2(g)，该反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）

    A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )

    A．图1中，铁钉易被腐蚀

    B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A.64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA

    B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

    C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NA

    D.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

    图中①、②、③可能是（ ）

    A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

    B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

    C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

    D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与浓硝酸反应的方程式为：

    （1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

    （2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

    （3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

    B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

    C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

    D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

    下列有关说法正确的是．( )。

    A.第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B.第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

    C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

    D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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