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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A.64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA

    B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

    C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NA

    D.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．铜和硫生成硫化亚铜，1mol铜转移1mol电子，即个，A正确；

    B．0.2 mol和0.1 mol会生成0.2mol,但是一部分会反应生成,所以分子数小于0.2，B错误；

    C．和水的反应为可逆反应，故溶液中还存在分子，溶液中粒子的物质的量之和小于，C错误；

    D．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇为46g，乙醇含氧原子为1mol，溶液中还有大量的水，水中同样含有氧原子，故氧原子数大于，D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    T

    G

    H

    I

    J

    K

    L

    M

    N

    O

    试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）

    (1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。

    (2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。

    (3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。

    (4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

    (5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

    ①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。

    (6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。

    (7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。

    (8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

    (9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应方程式不正确的是

    A.用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    B.工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

    C.高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    D.小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是

    A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生

    B.常温下用铁制容器储存干燥的、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似

    C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取

    D.向蛋白质溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，其原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验

    编号

    HA物质的量

    浓度(mol/L)

    NaOH物质的量

    浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

    c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

    A. 容器内密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

    （1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。

    已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1

    则2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。

    （2）在2L的密闭容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反应③合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

    ①A点的平衡常数为_________________

    ②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________；

    ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。

    A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)

    B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变

    D．各组分的物质的量分数保持不变

    （3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)

    反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)

    为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    ①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

    ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。

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