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    如图中A、B、C、D、E、F均为有机物：

    请根据上述转化关系回答：
    （1）D的化学名称是
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式是
     
    （有机物须用结构简式表示）．
    （3）B的分子式是
     
    ，A的结构简式是
     
    ．
    （4）指出反应类型：反应②
     
    ，反应④
     
    ．
    （5）写出符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．含有邻二取代苯环结构   b．与B有相同的官能团   c．羟基不与苯环直接相连
    （6）F是一种重要的化工原料，以F为单体可以合成一种高分子化合物，该化合物的名称是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：B在浓硫酸、加热条件下反应生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应，故B为，D在浓硫酸、加热170℃条件下生成C2H4，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2；C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，据此解答．
    解答： 解：B在浓硫酸、加热条件下反应生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应，故B为，D在浓硫酸、加热170℃条件下生成C2H4，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2；C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，
    （1）D为CH3CH2OH，化学名称为乙醇，故答案为：乙醇；
    （2）反应③是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）B为，分子式为C9H10O3，A的结构简式是，故答案为：C9H10O3；；
    （4）反应②是B发生酯化反应，也属于取代反应，反应④乙醇发生消去反应生成乙烯，
    故答案为：酯化反应或取代反应；消去反应；
    （5）符合下列3个条件的B（）的同分异构体：
    a．含有邻二取代苯环结构 b．与B有相同的官能团 c．羟基不与苯环直接相连，符合条件的同分异构体有：，
    故答案为：；
    （6）F为乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，故答案为：聚乙烯．
    点评：本题考查有机物的推断，注意根据转化关系中E的结构以及G、F的分子式、反应条件进行推断，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子有两个电子层且最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
    （1）甲元素的最高价氧化物对应的水化物是
     
    （填化学式）
    （2）乙是
     
    元素（填元素符号），原子结构示意图为
     
    ；
    （3）丙是
     
    元素（填元素名称），它在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （4）丁原子的质子数是
     
    ，甲与丁两种元素可组成的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列反应的离子方程式：
    （1）SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式：
     

    （2）H2O2与酸性KMnO4溶液反应：
     

    （3）FeO42-在酸性条件下，溶液变黄并有气体产生：
     

    （4）H2O2与Fe2+在酸性条件下反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失．试完成下列各题：
    （1）Y的化学式为；X的电子式为
     
    ；
    （2）试比较M和N的稳定性：M
     
    N；
    （3）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
    B、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
    C、利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
    D、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置．请回答下列问题．
    （1）请回答如何检查装置气密性
     

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是
     
    ，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
    （3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是
     
    ．
    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （5）证明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是
     
    ，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A
     
    ；  装置C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组成．某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
    （1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有
     

    A．易溶于水      B．难溶于水       C．颗粒较大        D．颗粒较小
    （2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al（OH）3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：
    ①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
     
    ．
    （3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质．
    ①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
    假设1：只有SiO2        假设2：可能有SiO2 和CaCO3
    假设3：可能有
     
    ．
    ②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证．填写下表．限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B．
    步骤2：
     
    步骤3：
     
    （4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL 1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为
     
    （保留四位有效数字）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）加入Na2S是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
     
    ．
    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，也不宜过低，其目的是：
     
    ．
    （3）除铁方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
     
    ．
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：
     
    ．
    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
     
    （填试剂名称）溶解，
     
    ，洗涤获得产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O2的浓度是
     
    ，O2的体积分数是
     
    ．
    （2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中分别通H2S气体至沉淀不再产生为止，则
     
    溶液的pH比较小．（ZnS Ksp=1.6×10-24； CuS Ksp=1.3×10-36）
    （3）下列说法正确的是
     

    A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） 属于熵减小的反应
    B．吸热反应中，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在高温下不能自发进行
    C．一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
    D．沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化．
    （4）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡时CO的转化率=
     
    ．

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