练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
    若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
    m
    n
    ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比
     
    m
    n
    （填“＞”、“=”或“＜”）．
    分析：该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，H2的物质的量减小，HCl的物质的量物质的量增大，据此判断．
    解答：解：该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，到达新平衡，H2的物质的量减小，HCl的物质的量物质的量增大，新平衡H2和HCl的物质的量之比＜
    m
    n
    ，
    故答案为：＜．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C为淡黄色固体，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO2中燃烧生成白色和黑色两种固体，K是正盐，A的分子结构和H2O2相似，且均满足8电子结构，以上物质均由短周期元素组成．请完成以下各问题：

    （1）B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是
    Cl2
    Cl2
    、
    SO2
    SO2
    （写化学式）．
    （2）用电子式表示E分子的形成过程
    ．
    （3）实验室从H结晶水合物再进一步得到H的无水物应
    在干燥的HCl气流中加热
    在干燥的HCl气流中加热
    （填写操作过程）．
    （4）写出反应①的化学方程式
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    ；D和F反应离子方程式
    Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
    变蓝
    变蓝
    ，
    无明显现象
    无明显现象
    ，
    有白色胶状沉淀
    有白色胶状沉淀
    ，
    变白
    变白
    ，
    实验编号 ①中的物质 ②中的物质
    1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
    2 酚酞溶液 浓硫酸
    3 氯化铝溶液 浓氨水
    4 湿润的红纸 饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ①③
    ①③
    （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    ，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
    ①酸性高锰酸钾溶液  ②H2S溶液  ③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水     ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入
    ③
    ③
    中（填物质编号），观察到的现象是
    品红溶液红色褪去
    品红溶液红色褪去
    ．
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入
    ①
    ①
    中（填物质编号），观察到的现象是
    高锰酸钾溶液褪色，
    高锰酸钾溶液褪色，
    ．
    （3）欲验证SO2的氧化性，应将SO2气体通入
    ②
    ②
    中（填编号），观察到现象是
    淡黄色的硫沉淀
    淡黄色的硫沉淀
    ；反应的方程式为
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ．
    （4）欲验证SO2溶液呈酸性，应向其溶液中加入
    ④
    ④
    （填编号），观察到的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．
    （5）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入
    ⑥
    ⑥
    中（填物质编号），反应离子方程式为
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）碱金属元素原子半径最小的是
    锂
    锂
    ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的
    负
    负
      极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是
    7
    7
    个，在化学反应中它们容易得到
    1
    1
    个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，其离子的结构示意图：
    ；

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是
    立即将菜刀擦拭干净
    立即将菜刀擦拭干净
    ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有
    C、H
    C、H
    ，它们在燃烧后生成的化合物主要是
    CO2和H2O
    CO2和H2O
    ．

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是
    C4H10
    C4H10
    ，它可能的结构简式是
    CH3-CH2-CH2-CH3
    CH3-CH2-CH2-CH3
    、

    （4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=
    3
    3
    ，b
    1
    1
    ．
    ②2S内B的反应速率=
    0.1mol/（L?S）
    0.1mol/（L?S）
    ．
    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：
    +Br2→
    +Br2→
    （反应类型：
    加成反应
    加成反应
    ）硝基苯生成的化学方程式：
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    （反应类型：
    取代反应
    取代反应
    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）高锰酸钾溶液应
     
    （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
     
    ．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴 1min
    褪色后再滴入第2滴 15s
    褪色后再滴入第3滴 3s
    褪色后再滴入第4滴 1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
     
    ．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    （填下图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是
     
    ．
    ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案