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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

    某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    Ⅰ II III

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

    【答案】B

    【解析】试题增大氧气的浓度，逆反应速率不变，A不正确；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，B正确，C不正确；图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，所以乙的温度高于甲中的温度，D不正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

    步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

    步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

    步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。

    (1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。

    (3)装置C的作用是_____。

    (4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.04

    1.87

    3.32

    7.56

    沉淀完全pH

    9.18

    3.27

    4.9

    10.2

    (5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：

    ②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。

    ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

    请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ）

    A. K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

    B. K分别与M、N相连时，铁均受到保护

    C. K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

    D. K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

    （1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

    （2）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    （3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。

    A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

    （4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

    B. HCl中存在离子键，属于离子化合物

    C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)指出提取碘的过程中①的实验操作名称_________及玻璃仪器名称______________________________________。

    (2)写出过程②中有关反应的离子方程式：_____________________。

    (3)操作③的名称_____________，用到的主要仪器_____________。

    (4)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（______）。

    A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是

    A. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

    B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

    C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

    D. A的分子式为C16H16O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0

    试回答下列问题：

    （1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时v（正）_______v（逆）

    （3）若降低温度，H2的体积分数增大，该反应的K值将___________，正反应的速率将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

    B. 常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NA

    C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

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