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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

    B. 常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NA

    C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA

    D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

    【答案】D

    【解析】

    A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为×7×NA=7NA，选项A错误；

    B、铵根离子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子小于0.01NA个，选项B错误；

    C. Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数分别为2 NA、3 NA，选项C错误；

    D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

    某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    Ⅰ II III

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

    C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

    D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液 b.苯

    c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列五种物质A．食盐， B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。

    （2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

    回答下列问题：

    ①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种）， 维生素A含量较高的蔬菜有______。

    ②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol H2发生加成反应。

    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

    ①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

    ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。

    ③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器

    编号

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    650

    1

    2

    0.4

    0.4

    5

    16.4kJ

    ②

    650

    2

    4

    t1

    Q1 kJ

    ③

    900

    2

    4

    1.6

    1.6

    t2

    Q2 kJ

    （1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

    （2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

    （3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

    c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

    ⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

    A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

    （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

    （4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

    （6）滴定终点的现象是________________________________________。

    （7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

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