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    【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

    A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型

    C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为

    【答案】C

    【解析】

    A．氟化氢是共价化合物，无阴阳离子；

    B、根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采取sp杂化，且无孤电子对；

    C．氨气中存在3个氮氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；

    D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

    A．氟化氢为共价化合物，其电子式为，选项A错误；

    B．H2O中O原子杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数=2+=4，所以O采取sp3杂化，分子构型为V型，选项B错误；

    C．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，NH3的结构式为：，选项C正确；

    D、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示甲烷的球棍模型，选项D错误；

    答案选C 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA

    B.常温常压下，18 g H2O中含的质子数为10 NA

    C.标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA

    D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

    得到如下两组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需要的时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___。

    ②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应。

    （2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2___、t8___。（此处两空均填下列选项字母序号）

    a．增加CO的物质的量 b．加催化剂 c．升高温度 d．压缩容器体积 e．将CH3OH气体液化 f．充入氦气

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆应速率与时间的关系曲线___。

    （3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理论上，该反应在温度___（填“高于”或“低于”）___时均可自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：

    ①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

    ②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；

    （2）5min时A的浓度_______；

    （3）此5min内B的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：

    操作

    现象

    取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水

    放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

    下列对实验现象解释不正确的是

    A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀

    B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

    C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）

    D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①

    B.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1

    C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

    D.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到工作原理如图：隔膜不允许水分子通过，H+可以通过下列说法正确的是

    A.Y是负极，电极反应式：

    B.Z是阳极，电极反应式为：

    C.电流从X流出经导线流入W极

    D.制备至少需要消耗硼氢化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式 K=_____。

    （2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= ____。

    （3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。

    （4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：__________________________ ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。

    （5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。

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