Question

【题目】（1）已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式 K=_____。

（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= ____。

（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。

（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：__________________________ ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。

（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO－＋H＋ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】

（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值；

（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；

（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质；

（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性；

（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳。

（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，注意固体和纯液体不能写在表达式中，K=；

（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；

（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质，去污的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数，则c(Na＋)+ c(H＋)= c (CH3COO－)+c(OH－)；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，则离子大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；

（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。