[题目]某溶液中含有较大浓度的H+.Fe2+.SO42-时.下列物质可以在其中大量存在的是A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是

A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.铝

【答案】A

【解析】

由于亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化。同时在酸性条件下，NO3－也具有氧化性，能氧化亚铁离子，B、C不能大量共存；溶液显酸性，能和单质铝反应生成氢气，所以正确的答案选A。

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A.CH3CH2OH
B.CH3COOC2H5
C.CH3OH
D.CH3COOCH3

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A. 越大，CH4的转化率越高
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B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

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D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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A.体积相同、浓度均为0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
C.相同温度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液与0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K= ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小

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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常温	温度（℃）
化学反应	平衡常温	500	800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.5
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是．