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    【题目】物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

    A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl-=AgCl↓，则三种溶液中Cl-的物质的量相等，则：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A。

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    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑

    C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

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    C．常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023 个分子

    B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一

    C. 含有 6.02×1023 个氧原子的H3PO4的物质的量是 0.25mol

    D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

    某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为 (用a 、b、c…h表示)。

    （2）i．A装置中反应的化学方程式为 。

    ii．D中碱石灰的作用是 。

    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

    （4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为 。

    （5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。

    （6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    根据上述实验得出溶液褪色的原因是： 。

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