【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为
某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：
(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______
(2)
至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；
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【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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【题目】在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | ||
CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | CH3OH(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.80 | 0 | 0.24 |
Ⅱ | T2 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
Ⅲ | T2 | a | b | ||
A.反应温度：T1＜T2
B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1
C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则
D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，则此时v(正)＞v(逆)
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【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）
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【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的转化率：II>III
D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是（ ）
A.H的分子式为C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.绿原酸可发生加成、氧化和取代反应
D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物
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【题目】雄黄
酒，即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒，中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄
是工业制取高纯度砷的重要原料，下图是工业制纯砷流程：
已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相邻的右下角位置。
操作1的名称________。
写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。
在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在
以上，其目的是什么？________。
在粗砷的提纯过程中，通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行？________。
写出
在灼烧条件下生成
的化学方程式：________。
砒霜的主要成分是，古时候确定人是否砒霜中毒，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸，得到一种气体A，加热气体A，会得到单质砷。请写出A的化学式________。
亚砷酸
，是三元弱酸，第一步和第二步产生
是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为：
，第二步的电离方程式为________。
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ
C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12molL－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反应
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