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    【题目】莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是（ ）

    A.H的分子式为C17H14O4

    B.Q中所有碳原子不可能都共面

    C.绿原酸可发生加成、氧化和取代反应

    D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物

    【答案】C

    【解析】

    A．由H的结构简式可知H的分子式为C17H16O4，故A错误；
    B．Q中含有的苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且以单键相连，单键可以旋转，则所有碳原子可能都共面，故B错误；
    C．绿原酸中碳碳双键和苯环都能发生加成反应，酚羟基和部分醇羟基能发生氧化反应，羧基和羟基、酯基能发生取代反应，故C正确；
    D．W不含苯环，不含酚羟基，不属于酚类化合物，故D错误；
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。

    已知：

    Ⅰ.G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。

    Ⅱ.。

    （1）A的名称为________，B的分子式为________，F的结构简式为________，G的结构简式为________。

    （2）下列关于B的说法正确的是________（填序号）。

    a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

    b.欲检验A生成的B是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

    c.B不能发生酯化反应

    d.蔗糖的水解产物之一为B

    （3）由C→B的能量转化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能。

    （4）D→E的化学方程式为________________。

    （5）写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式：________________，反应类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是____________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为__________________。

    （3）A中发生反应的化学方程式为_______________。

    （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

    过程Ⅳ B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO42－

    乙

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO42－

    丙

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

    （6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

    查阅资料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

    提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为____________、__________。

    ②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

    (1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______

    (2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是（ ）

    A.铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极

    B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

    C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)

    D.金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

    ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

    （1）该烃分子的摩尔质量。

    （2）确定该烃的分子式。

    （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是

    A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ）B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ）

    C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ）D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是

    A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

    C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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